原产地/生产商 海化 用途级别 工业级 含量 99（％） 亚钠 　　分子式 :nano2 　　分子量 :69.00 　　性质和用途：属于胺类，为白色或微黄色斜方晶体 , 易溶于水和液中 , 微溶于、、 , 吸湿性强 , 用于织物染色的媒染剂；丝绸、亚麻的漂白剂 , 金属热处理剂；钢材缓蚀剂； 实验室分析试剂 , 在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物剂，防腐剂。密度 2.168g/cm3 ，熔点 271 ℃ ，于 320 ℃ 分解。吸湿，易溶于水，水溶液稳定，表现碱性反应，可从空气中吸收氧气，并形成钠。亚钠有毒，并且是致癌物质，在亚钠分子中，氮的氧化数是 +3 。是一种中间氧化态，既有还原性又有氧化性，例如在酸性溶液中能将 ki 氧化成单质碘： 　　这个反应可以定量地进行，可用于测定亚盐。亚钠大量用在染料工业和有机合成中，常用于制备偶氮染料、氧化氮、药物、防锈剂以及印染、漂白、腌肉等方面，因为它有毒，使用时必须注意。亚钠的热稳定性高，可用高温热还原法备： pb （粉） +nano3=pbo+nano2 　　产物 pbo 不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，过滤、重结晶，得到白色晶状的亚钠。 　　氧化还原性 (no2)- 中的 n 为 +3 价，所以既有氧化性，又有还原性。 　　在酸性介质中： hno2/no=0.99v ，有较强的氧化能力。 2(no2)-+2i-+4h+==2no+i2+2h2o 2no2-+2h+=no+no2+h2o 　　与很弱的草酸，均可反应。 　　因在酸中有 no+ 存在，易得电子成 no ，故很容易将 i- 氧化。这是亚和稀的区别反应。盐的酸性溶液，不能将 i- 氧化，是由于上述动力学原因所至。遇强氧化剂时，也有还原性。 5(no2)-+2(mno4)-+6h+====5(no3)-+(mn)2++3h2o 　　在无氧化剂和还原剂时，易歧化。 　　亚钠 sodiumnitrite 也作为食品的增色剂，用于肉类食品。但是由于其致癌性，不允许超标 　　亚钠 　　亚钠是重要的偶氮化试剂，它与芳胺发生的偶氮化反应是染料工业里常用的反应之一 　　它还可以用作媒染剂 , 漂白剂 , 金属热处理剂 , 电镀缓蚀剂 , 也用于制亚 , 偶氮染料等酸性条件下有强氧化性，弱还原性。 　　亚钠是一种工业盐，虽然和食盐化钠很像，但有毒，不能食用。亚钠有较强毒性，人食用 0 ． 2 克到 0 ． 5 克就可能出现中毒症状，如果一次性误食 3 克，就可能造成死亡。亚钠中毒的特征表现为紫绀，症状体征有头痛、头晕、乏力、胸闷、气短、心悸、恶心、呕吐、腹痛、腹泻，口唇、指甲及全身皮肤、黏膜紫绀等，甚至抽搐、昏迷，严重时还会危及生命。 　　若出现髙铁血红蛋白的紫绀，可用亚蓝使髙铁血红蛋白还原。 　　误食亚钠会中毒的原因是人体中血红蛋白所含的铁是亚铁，它能跟氧结合随着血液循环，将氧输送到身体各部。当误食亚钠后，在血液中发生了化学反应，使血红蛋白转变成三价铁的血红蛋白。三价铁的血红蛋白不能携带氧，因此造成人体缺氧中毒。 此外，亚钠还是致癌物质。因此，误食亚钠对身体健康的危害很大。 　　区别亚钠和食盐，可以把样品放入碘化的酸溶液中，再加淀粉。如果显蓝色就证明该样品是亚钠。人体中血红蛋白所含的铁是亚铁，它能跟氧结合随着血液循环，将氧输送到身体各部。当误食亚钠后，在血液中发生了化学反应，使血红蛋白转变成三价铁的血红蛋白。三价铁的血红蛋白不能携带氧，因此造成人体缺氧中毒。 按 gb1907 国标生产作为食品添加剂，按 gb2760 规定量添加，肉食中大使用量是 0.15g/kg ，肉食中亚钠残留量在罐头中不得超过 0.05g/kg ；肉制品不得超过 0.03g/ ㎏。 　　世界食品卫生科学委员会 1992 年发布的人体安全摄入亚钠的标准为 0 ～ 0.1 ㎎／㎏体重；若换算成亚盐，其标准为 0 ～ 4.2 ㎎／ 60 千克体重，按此标准使用和食用，对人体不会造成危害。亚钠有毒，过量食入的毒副作用是麻痹血管运动中枢、呼吸中枢及周围血管，形成高铁血红蛋白。急性中毒表现为全身无力、头痛、头晕、恶心、呕吐、腹泻、胸部紧迫感以及呼吸困难；检查见皮肤粘膜明显紫绀。严重者血压下降，昏迷、死亡。 　　另外亚钠在人体内也会生成致癌物质 . 新淹制的泡菜中也含有亚钠 ( 所以泡菜好在淹制后的 15 天以后食用 , 当中的亚盐含量会逐渐降低 ).